ოქსილის მჟავა ფართოდ არის გავრცელებული მცენარეში ბუნებაში, უმეტესობა არსებობს ოქსილის მჟავას მარილის სახით. CW Scheele-მ პირველად აწარმოა ოქსალატი 1776 წელს.

ოქსალატი ყველაზე ძლიერი მჟავაა დიკარბოქსილის მჟავას შორის. კარბოქსილის მჟავას ზოგადი თვისებების გარდა, მას ასევე აქვს შემცირების თვისება და შეუძლია რაოდენობრივად შეამციროს შვიდვალენტიანი მანგანუმი ორვალენტიან მანგანუმამდე. ეს თვისება ხშირად გამოიყენება კალიუმის პერმანგანატის რაოდენობრივი ანალიზისთვის.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

ოქსილის მჟავას ასევე შეუძლია შეამციროს სამვალენტიანი რკინა ორვალენტიან რკინაში. წყალში ორვალენტიანი რკინის მაღალი ხსნადობის გამო, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ეს პრინციპი ტანსაცმელზე ჟანგის მოსაშორებლად.

ოქსილის მჟავას შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ფოსფორის პენტაქლორიდთან ფოსფორის ოქსიქლორიდის წარმოქმნით. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

ოქსილის მჟავას შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ბევრ ლითონთან და წარმოქმნას ოქსილის მჟავა მარილი. გარდა ტუტე ლითონის მარილისა და ორვალენტიანი რკინის მარილებისა დანარჩენი ოქსილის მჟავის მარილი წყალში ცუდად ხსნადია. ზოგიერთი ლითონის მარილი, თუმცა წყალში ცუდად ხსნადია, შეუძლია წყალში ხსნადი კომპლექსის წარმოქმნას.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

გაცხელებისას, ტუტე ლითონისა და ტუტე მიწის ლითონის ოქსილის მჟავას მარილს შეუძლია დაკარგოს ნახშირბადის მონოქსიდი და წარმოქმნას კარბონატები კარბონატებით, რომლებიც კვლავ ექვემდებარება გათბობას, რათა შემდგომ დაიშალოს ოქსიდად და ნახშირორჟანგად. ნიკელის, კობალტის და ვერცხლის ოქსილის მჟავას მარილს შეუძლია საბოლოოდ წარმოქმნას ლითონი არამეტალის ოქსიდის ნაცვლად.

ოქსალატის დაშლის პროდუქტებია ნახშირორჟანგი, ნახშირორჟანგი და წყალი.

ოქსალატი და ოქსილის მჟავას მარილი ტოქსიკურია. თაგვებს, პერორალური მიღებისას, აქვთ LD50 2000-4000 მგ/კგ.