ოქსალის მჟავა ფართოდ არის გავრცელებული მცენარეში ბუნებაში, ყველაზე მეტად არსებულია ოქსალის მჟავის მარილის სახით. CW Scheele- ს პირველად ჰქონდა წარმოებული ოქსალატი 1776 წელს.

ოქსალატი არის ყველაზე ძლიერი მჟავა დიკარბოქსილის მჟავას შორის. გარდა იმისა, რომ აქვს კარბოქსილის მჟავას ზოგადი თვისებები, მას ასევე აქვს ქონების შემცირება და შეუძლია რაოდენობრივად შეამციროს შვიდი ვალენტურ მანგანუმი ბივალენტურ მანგანუმამდე. ეს თვისება ხშირად გამოიყენება კალიუმის პერმანგანატის რაოდენობრივი ანალიზისთვის.

5 C2H2O4 + 2 KMNO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

ოქსალის მჟავას ასევე შეუძლია შეამციროს ტრივალენტური რკინა ორმხრივ რკინად. წყალში ორმხრივი რკინის მაღალი ხსნადობის გამო, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ეს პრინციპი, რომ ტანსაცმელზე ჟანგი ამოიღონ.

ოქსალის მჟავას შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ფოსფორის პენტაქლორიდთან, რათა წარმოქმნას ფოსფორის ოქსიქლორიდი. C2H2O4 + PCL5 → POCL3 + CO + CO2 + 2 HCl.

ოქსალინის მჟავას შეუძლია მრავალი ლითონის რეაგირება მოახდინოს ოქსალის მჟავის მარილის წარმოქმნის მიზნით. გარდა ტუტე ლითონის მარილი და ორმხრივი რკინის მარილები, რომელზეც დანარჩენი ოქსალის მჟავა მარილი წყალში ცუდად ხსნადია. ზოგიერთ ლითონის მარილს, თუმცა წყალში ცუდად ხსნადი, შეიძლება წარმოქმნას კომპლექსი, რომელიც წყალში ხსნადია.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

გათბობისთანავე, ტუტე ლითონის და ტუტე დედამიწის ლითონის ოქსალის მჟავას მარილს შეუძლია დაკარგოს ნახშირორჟანგი და შექმნას კარბონატებით კარბონატები, რომლებიც კვლავ ექვემდებარება გათბობას, რომ კიდევ უფრო დაიშალოს ოქსიდსა და ნახშირორჟანგში. ნიკელის, კობალტისა და ვერცხლის ოქსალინის მჟავას მარილს საბოლოოდ შეუძლია ლითონის წარმოქმნა არამეტრული ოქსიდის ნაცვლად.

ოქსალატის დეკომპოზიციური პროდუქტებია ნახშირორჟანგი, ნახშირორჟანგი და წყალი.

ოქსალატი და ოქსალის მჟავა მარილი ტოქსიკურია. თაგვებს, პირის ღრუს მიღებით, აქვთ LD50 2000 ~ 4000 მგ/კგ.