ოქსალის მჟავა ბუნებაში მცენარეში ფართოდ არის გავრცელებული, ძირითადად ოქსალის მჟავას მარილის სახით არსებობს. CW Scheele-მ პირველად ოქსალატი 1776 წელს დაამზადა.

ოქსალატი დიკარბოქსილის მჟავებს შორის ყველაზე ძლიერი მჟავაა. კარბოქსილის მჟავას ზოგადი თვისებების გარდა, მას ასევე აქვს აღმდგენი თვისება და შეუძლია რაოდენობრივად აღადგინოს შვიდვალენტიანი მანგანუმი ორვალენტიან მანგანუმად. ეს თვისება ხშირად გამოიყენება კალიუმის პერმანგანატის რაოდენობრივი ანალიზისთვის.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

ოქსილის მჟავას ასევე შეუძლია სამვალენტიანი რკინის ორვალენტიან რკინად გარდაქმნა. წყალში ორვალენტიანი რკინის მაღალი ხსნადობის გამო, ამ პრინციპის გამოყენება ტანსაცმლიდან ჟანგის მოსაშორებლად შეგვიძლია.

მჟაუნმჟავას შეუძლია რეაქციაში შევიდეს ფოსფორის პენტაქლორიდთან და წარმოქმნას ფოსფორის ოქსიქლორიდი. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

მჟაუნას მჟავას შეუძლია რეაქციაში შევიდეს მრავალ ლითონთან და წარმოქმნას მჟაუნას მჟავას მარილი. ტუტე ლითონის მარილისა და ორვალენტიანი რკინის მარილებთან ერთად, მჟაუნას მჟავას მარილის დანარჩენი ნაწილი წყალში ცუდად ხსნადია. ზოგიერთი ლითონის მარილი, მიუხედავად იმისა, რომ წყალში ცუდად ხსნადია, შეიძლება წარმოქმნას წყალში ხსნადი კომპლექსი.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

გაცხელებისას, ტუტე და ტუტემიწა ლითონის მჟაუნას მჟავას მარილს შეუძლია დაკარგოს ნახშირჟანგი და წარმოქმნას კარბონატები, ხოლო კარბონატი გაცხელებისას აგრძელებს დაშლას ოქსიდად და ნახშირორჟანგად. ნიკელის, კობალტის და ვერცხლის მჟაუნას მჟავას მარილს საბოლოოდ შეუძლია არამეტალის ოქსიდის ნაცვლად ლითონის წარმოქმნა.

ოქსალატის დაშლის პროდუქტებია ნახშირორჟანგი, ნახშირორჟანგი და წყალი.

ოქსალატი და ოქსილის მჟავას მარილი ტოქსიკურია. თაგვებში პერორალური მიღებისას LD50 2000~4000 მგ/კგ-ია.